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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判(pàn)断(duàn)每(měi)个原子的(de)杂化(huà)类型，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电子(zi)在(zài)多个(gè)原子(zi)间运动形(xíng)成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数小于p轨道(dào)数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个(gè)以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实验(yàn)表明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个(gè)原(yuán)子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个(gè)原(yuán)子(zi)所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的(de)，因此又(yòu)称(chēng)为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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