电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核和(hé)不甚是什么意思解释，不甚了然是什么意思成(chéng)键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的不甚是什么意思解释，不甚了然是什么意思吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)不甚是什么意思解释，不甚了然是什么意思素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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