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  大π键电子数计算方(fāng)法:大π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

  例如,苯胺(àn),6个C的P轨道,每个含有一个电子,1个N的P轨道,含(hán)有两个电子(N原(yuán)子有5个电子(zi),一个和C成键,两个分别(bié)和两个H成键,剩余的一对在P规定中),所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

  大(dà)π键(由叫共轭π键,或离域π键)的形成有个特点,就(jiù)是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化(SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架,由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键)。

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  要判断(duàn)大π键(jiàn)个数,就要先判断(duàn)每个原子的(de)杂化类(lèi)型,同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化(如(rú)苯,萘,分子(zi)内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化(huà),所以是同一共(gòng)轭(è)体系),则组成(chéng)一个大(dà)π键,入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà),共轭体(tǐ)系断掉了,所以(yǐ)就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键)。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

  大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总(zǒng)和。

   

  在多(duō)原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道,它(tā)们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多(duō)个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学(xué)键,这种不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离域π键,或共轭大π键,简称大π键。

   

  形(xíng)成(chéng)条件:

  ①这些原子多数处于同一(yī)平(píng)面(miàn)上(shàng);

  ②这些原子(zi)有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道;

  ③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

  大π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

  通常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一(yī)个(gè)未(wèi)杂(zá)化的2p轨道(dào),彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

  在苯分子中,六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同,且实验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相同。

  杂化(huà)轨道理论(lùn)认为,苯(běn)分(fēn)子中的(de)每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn),另一个与氢原子形成σ键;

  每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的(de)p轨道,这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键,由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的,一般称为(wèi)大(dà)π键。

  处在p键上的(de)电子不再(zài)只属(shǔ)于一个原子所有,而是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域的,因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

  含有大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

  离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键;萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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