电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(z龙钟是什么意思有什么表达效果，双袖龙钟的龙钟是什么意思hǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小龙钟是什么意思有什么表达效果，双袖龙钟的龙钟是什么意思e='color: #ff0000; line-height: 24px;'>龙钟是什么意思有什么表达效果，双袖龙钟的龙钟是什么意思的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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