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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方法,大π键电子数怎么看

  大(dà)π键电子数计(jì)算方(fāng)法:大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

  例如,苯胺,6个C的P轨(guǐ)道,每个含(hán)有一个电子,1个N的P轨道,含有(yǒu)两个电子(zi)(N原(yuán)子有5个电子,一(yī)个和C成键,两个(gè)分别(bié)和(hé)两个H成键(jiàn),剩余的一对在P规定中),所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

  大(dà)π键(由叫共轭π键,或(huò)离域π键)的形成有个特点,就是多个分子都是(shì)SP2杂化(SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架,由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键(jiàn))。

  要判断大(dà)π键个数,就要先判断每个原(yuán)子的杂化(huà)类(lèi)型(xíng),同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)(如苯,萘,分子内的原(yuán)子(zi)基(jī)本都是SP2杂(zá)化,所以是同一共轭(è)体系),则组成(chéng)一个大π键,入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另(lìng)算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化,共轭(è)体系断掉了,所以就有两个共轭(è)π键)。

大π键电子数简便算法

  大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

   

  在多(duō)原(yuán)子(zi)分子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨道,它们(men)连贯重叠(dié)在一起构成一个整体(tǐ),p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局(jú)限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键,或共轭(è)大π键,简称大(dà)π键。

   

  形成条件:

  ①这些原子多数处于(yú)同一平(píng)面上;

  ②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道(东边不亮西边亮的意思是什么,东边不亮西边亮典故dào);

  ③p轨道(dào)上的(de)电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

  大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相东边不亮西边亮的意思是什么,东边不亮西边亮典故互重叠形成的π键。

  通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳(tàn)原子(zi)各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道,彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

  在苯分子中,六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同,且(qiě)实验表明苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

  杂(zá)化轨(guǐ)道理论(lùn)认为,苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键,另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键;

  每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的(de)p轨(guǐ)道,这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键,由于苯分子中的π键是(shì)多(duō)个原(yuán)子(zi)形成的(de),一般称(chēng)为(wèi)大π键。

  处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu),而是(shì)在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的,因此又称(chēng)为离域π键。

  含有大π键的分子很(hěn)多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3-丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

  离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键;萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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