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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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　　例(lì)如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电子(zi)，一(yī)个(gè)和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原(yuán)子之间(jiān)的(de)π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也(yě)完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由于(yú)苯分子(zi)中(zhōng)的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运(yùn)动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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