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大π键电(diàn)子数的(de)计(jì)算方法(fǎ)，大(dà)π键电(diàn)子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多(duō)个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

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　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间(jiān)运(yùn)动(dòng)形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局(jú)限在(zài)两个(gè)原(yuán)子(zi)之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处(chù)于同一(yī)平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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