电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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