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大π键电(diàn)子数的计(jì)算方(fāng)法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个(gè)N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多个(gè)分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-美国领土超过中国了吗，美国领土比中国领土大吗CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在(zài)一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种(zhǒng)不局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由于(yú)苯分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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