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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成键但使龙城飞将在,不教胡马渡阴山的意思是什么，但使龙城飞将在不教胡马渡阴山的意思电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。但使龙城飞将在,不教胡马渡阴山的意思是什么，但使龙城飞将在不教胡马渡阴山的意思

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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