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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒ使出吃奶的劲儿，吃奶的劲都使出来了是什么意思u)5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就是多(duō)个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的(d使出吃奶的劲儿，吃奶的劲都使出来了是什么意思e)杂化类型，同(tóng)一个区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数(shù)处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上(shàng)原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完(wán)全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再(zài)只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离(lí)慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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