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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(d我国的全民国家教育日是哪一天 我国法定全民国教育日iàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.我国的全民国家教育日是哪一天 我国法定全民国教育日93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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