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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)初一地理口诀顺口溜，怎样分东西半球最简单的方法负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě初一地理口诀顺口溜，怎样分东西半球最简单的方法) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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