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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的(de)相(香港割让是什么条约谁签字，香港割让是什么条约多少年xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2香港割让是什么条约谁签字，香港割让是什么条约多少年.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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