电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负中国人口第一大省，中国人口第一大省排名中国人口第一大省，中国人口第一大省排名an>(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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