一氧化碳的化学性质是什大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别么性，一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质是什(shén)么呢是一氧(yǎng)化碳的化学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原(yuán)性(xìng)：一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四(sì)氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质是什么性(xìng)，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学性质大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别p>

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发(fā)生煤气(qì大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别)中毒的因素之一(yī)。

　　它(tā)为中(zhōng)性气体。

　　分子(zi)结构：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为(wèi)极性分子(zi)，但由于存在反馈电子，分子的(de)极(jí)性很弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业(yè)中作还原剂(jì)，如(rú)工业还原氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料(liào)，如水煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等气(qì)体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及用(yòng)途

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng)，可以在空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出(chū)大量的热(rè)（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具(jù)有较强的还原性，能(néng)把金(jīn)属从它们的氧化物(wù)中还原出来（工业(yè)上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易(yì)与人体血液中的血红蛋白(bái)结合，从而使血红(hóng)蛋白不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧气结合(hé)，失去携氧能力，造(zào)成生物(wù)体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式(shì)为CO，分子(zi)量为28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况下为(wèi)是无(wú)色、无(wú)臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有(yǒu)氧化早(zǎo)消性，能发生(shēng)氧(yǎng)化(huà)反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等；同时具有毒性，较(jiào)高浓度时能使人出现不同程(chéng)度(dù)中毒(dú)症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及(jí)其(qí)他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一氧化碳是一碳化学的(de)基(jī)础，可由焦炭(tàn)氧气法等方(fāng)法制得，主(zhǔ)要用于(yú)生(shēng)产甲(jiǎ)醇和光气以及(jí)有机合成等。

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