电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每(měi凝神静气的意思 凝神静气是成语吗)一种方(fāng)法的电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng凝神静气的意思 凝神静气是成语吗)元(yuán)素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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