电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做(de)金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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